the photoelectron spectrum is consi

the photoelectron spectrum is consistent with the need to accommodate eight electrons in the orbitals. The electrons enter the molecular orbitals in increasing order of energy, starting with the orbital of lowers energy, and talking note of the requirement of the exclusion principle that no more than two eletron can occupy any one orbital. the first two electrons enter 1a and fill it. The next four enter the doubly degenerate 1e orbitals and fill them. the last two enter the 2a orbital, which calculations show is almost nonbonding and localized on the N atom. The resulting overall ground-state electron configuration is therefoe 1a2 1e4 2a2. No antibonding orbitals are occupied, so the molecule has a lowe energy than separated atoms. the conventional description of NH3 as a molecule with a lone pair is also mirrored in the configuration the HOMO is 2a, which is largely confined to the N atom and makes only a small contribution to the bonding. We have already seen that lone pair electrons play a considerable role in determinig the shapes of molecules. the extensive vibrational structure in the 11 eV band of the photoelectron spectrum is consistent with this observation, for photoejection of a 2a electron removes the effectiveness of the lone pair and the shape of the ionized molecule is considerably different from that of the NH3 itself. Photoionization therefore results in extensive vibrational structure in the spectrum.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สเปกตรัม photoelectron คือสอดคล้องกับความต้องการรองรับอิเล็กตรอนแปดในการ orbitals อิเล็กตรอน orbitals โมเลกุลที่ป้อนในการเพิ่มใบสั่งของพลังงาน เริ่มใช้ออร์บิทัลของพลังงานลดลง และพูดหมายเหตุความต้องการของหลักการว่า ไม่เกินสอง eletron สามารถครอบครองทุกออร์บิทัลหนึ่ง อิเล็กตรอนสองป้อน 1a และกรอกข้อมูล สี่ถัดไปป้อน orbitals doubly degenerate 1e และลง ล่าสุดใส่ 2a วง รายการคำนวณที่เป็นเกือบ nonbonding และภาษาท้องถิ่นในอะตอม N รวมสถานะพื้นอิเล็กตรอนเกิดเป็น therefoe 1a2 1e4 2a2 ไม่ orbitals antibonding ว่าง เพื่อโมเลกุลมีพลังงาน lowe กว่าแยกอะตอม ลักษณะทั่วไปของ NH3 เป็นโมเลกุลคู่โลนยังเป็นมิเรอร์ในการกำหนดค่าเป็นตุ๊ด 2a ซึ่งส่วนใหญ่จะจำกัดการอะตอม N และให้เฉพาะขนาดเล็กที่ยึด แล้วเราได้เห็นว่า อิเล็กตรอนคู่โดด ๆ มีบทบาทมากใน determinig รูปร่างของโมเลกุล โครงสร้างการดับอย่างละเอียดใน 11 eV ของสเปกตรัม photoelectron จะสอดคล้องกับการสังเกตนี้ สำหรับ photoejection ของ 2a มี อิเล็กตรอนเอาประสิทธิภาพของคู่โลน และรูปร่างของโมเลกุลแตกตัวเป็นไอออนมากแตกต่างจากของ NH3 ตัวเอง Photoionization ดังนั้นผลในโครงสร้างดับหลากหลายในสเปกตรัม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สเปกตรัมโฟโตมีความสอดคล้องกับความต้องการที่จะรองรับแปดอิเล็กตรอนในออร์บิทั อิเล็กตรอนป้อนโมเลกุล orbitals ในการเพิ่มคำสั่งของพลังงานที่เริ่มต้นด้วยการโคจรของช่วยลดการใช้พลังงานและการพูดคุยทราบของความต้องการของหลักการการยกเว้นที่ไม่เกินสอง Eletron สามารถครอบครองคนใดคนหนึ่งของวงโคจร อิเล็กตรอนสองครั้งแรกใส่ 1a และเติมเต็ม อีกสี่ป้อน orbitals 1E เลวทวีคูณและเติมเต็มพวกเขา สองคนสุดท้ายใส่ 2a วงซึ่งคำนวณแสดง nonbonding เกือบและภาษาท้องถิ่นในอะตอม N การกำหนดค่าอิเล็กตรอนโดยรวมพื้นรัฐส่งผลให้เป็น therefoe 1A2 1e4 2a2 ไม่มี orbitals antibonding ถูกครอบครองดังนั้นโมเลกุลมีพลังงานโลว์กว่าอะตอมแยกออกจากกัน รายละเอียดทั่วไปของ NH3 เป็นโมเลกุลที่มีคู่เดียวก็จะสะท้อนในการกำหนดค่าตุ๊ดเป็น 2A ซึ่งถูกกักขังอยู่ส่วนใหญ่จะอะตอม N และทำให้เพียงผลงานที่มีขนาดเล็กเพื่อพันธะ เราได้เห็นแล้วว่าอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวมีบทบาทอย่างมากในการ determinig รูปร่างของโมเลกุล โครงสร้างการสั่นอย่างกว้างขวางในวง 11 eV ของสเปกตรัมโฟโตสอดคล้องกับข้อสังเกตนี้สำหรับ photoejection ของอิเล็กตรอน 2a เอาประสิทธิภาพของคู่เดียวและรูปร่างของโมเลกุลแตกตัวเป็นไอออนที่มีมากแตกต่างจากที่ของตัวเอง NH3 photoionization จึงส่งผลให้ในโครงสร้างการสั่นอย่างกว้างขวางในสเปกตรัม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ซึ่ง photoelectron สเปกตรัมสอดคล้องกับต้องรองรับแปดอิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิง . อิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิงโมเลกุลป้อนในการสั่งซื้อที่เพิ่มขึ้นของพลังงาน ที่เริ่มต้นด้วยการโคจรของช่วยลดพลังงาน และพูดของทราบความต้องการของการยกเว้นหลักการว่า ไม่เกินสอง eletron สามารถครอบครองหนึ่งโคจร สองตัวแรกใส่ 1A และเติมมัน อีกสี่ใส่ทวีคูณทราม 1e วงโคจรและกรอกพวกเขา ช่วงสองใส่ max โคจร ซึ่งการคำนวณ แสดง เป็น เกือบ nonbonding และถิ่นที่ไนโตรเจนอะตอม ผลโดยรวมสภาพพื้นดินอิเล็กตรอนเป็น therefoe 1a2 1e4 2a2 . ไม่ antibonding วงโคจรก็ไม่ว่าง ดังนั้นโมเลกุลที่มีพลังงาน โลว์กว่าแยกอะตอม รายละเอียดทั่วไปของ nh3 เป็นโมเลกุลที่มีคู่เดียวยังเป็นมิเรอร์ในการกำหนดค่าตุ๊ดเป็น 2A ซึ่งเป็นส่วนใหญ่คับ N อะตอมและทำให้มีขนาดเล็กมีส่วนร่วมในครอบครัว เราได้เห็นแล้วว่า อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวเล่นบทบาทมากใน determinig รูปร่างของโมเลกุล โครงสร้างของการสั่นสะเทือนที่กว้างขวางใน 11 ปีที่วงดนตรีของ photoelectron สเปกตรัมสอดคล้องกับการสังเกตนี้ สำหรับ photoejection ของ 2A อิเล็กตรอนเอาประสิทธิภาพของคู่โดดเดี่ยวและรูปร่างของโมเลกุลที่มีประจุแตกต่างกันมากจากที่ของ nh3 นั่นเอง photoionization ดังนั้นผลลัพธ์ในโครงสร้างของการสั่นสะเทือนที่กว้างขวางในสเปกตรัม