Buffering can be observed by using

Buffering can be observed by using a pH meter while titrating a weak acid or base (Figure 2–5). We can also calculate the pH shift that accompanies addition of acid or base to a
buffered solution. In the example, the buffered solution (a weak acid, pKa = 5.0, and its conjugate base) is initially at one of four pH values. We will calculate the pH shift that results
when 0.1 meq of KOH is added to 1 meq of each solution:
Initial pH 5.00 5.37 5.60 5.86
[A–]initial
0.50 0.70 0.80 0.88
[HA]initial
0.50 0.30 0.20 0.12
([A–]/[HA])initial
1.00 2.33 4.00 7.33
Addition of 0.1 meq of KOH produces
[A–]final
0.60 0.80 0.90 0.98
[HA]final
0.40 0.20 0.10 0.02
([A–]/[HA])final
1.50 4.00 9.00 49.0
log ([A–]/[HA])final
0.18 0.60 0.95 1.69
Final pH 5.18 5.60 5.95 6.69
pH 0.18 0.60 0.95 1.69
Notice that the change in pH per milliequivalent of OH– added depends on the initial pH. The solution resists changes in pH most effectively at pH values close to the pKa. A solution
of a weak acid and its conjugate base buffers most effectively in the pH range pKa ± 1.0 pH unit.
Figure 2–5 also illustrates the net charge on one molecule of the acid as a function of pH. A fractional charge of –0.5 does not mean that an individual molecule bears a fractional
charge but that the probability is 0.5 that a given molecule has a unit negative charge at any given moment in time. Consideration of the net charge on macromolecules as a function
of pH provides the basis for separatory techniques such as ion exchange chromatography and electrophoresis.
Acid Strength Depends on Molecular Structure
Many acids of biologic interest possess more than one dissociating group. The presence of adjacent negative charge hinders the release of a proton from a nearby group, raising its pKa.
This is apparent from the pKa values for the three dissociating groups of phosphoric acid and citric acid (Table 2–2). The effect of adjacent charge decreases with distance. The second
pKa for succinic acid, which has two methylene groups between its carboxyl groups, is 5.6, whereas the second pKa for glutaric acid, which has one additional methylene group, is 5.4.
Table 2–2 Relative Strengths of Selected A cids of Biologic Significance1
Monoprotic Acids
Formic pK 3.75
Lactic pK 3.86
Acetic pK 4.76
Ammonium ion pK 9.25
Diprotic Acids
Carbonic pK1
6.37
pK2
10.25
Succinic pK1
4.21
pK2
5.64
Glutaric pK1
4.34
pK2
5.41
Triprotic Acids
Phosphoric pK1
2.15
pK2
6.82
pK3
12.38
Citric pK1
3.08
pK2
4.74
pK3
5.40
1Note: Tabulated values are the pKa values (–log of the dissociation constant) of selected monoprotic, diprotic, and triprotic acids.
pKa Values Depend on the Properties of the Medium
The pKa of a functional group is also profoundly influenced by the surrounding medium. The medium may either raise or lower the pKa depending on whether the undissociated acid or
its conjugate base is the charged species. The effect of dielectric constant on pKa may be observed by adding ethanol to water. The pKa of a carboxylic acid increases, whereas that of
an amine decreases because ethanol decreases the ability of water to solvate a charged species. The pKa values of dissociating groups in the interiors of proteins thus are profoundly
affected by their local environment, including the presence or absence of water.
Harper's Illustrated Biochemistry, 29e > Chapter 2. Water & pH >
SUMMARY
Water forms hydrogen-bonded clusters with itself and with other proton donors or acceptors. Hydrogen bonds account for the surface tension, viscosity, liquid state at
room temperature, and solvent power of water.
Compounds that contain O or N can serve as hydrogen bond donors and/or acceptors.
Macromolecules exchange internal surface hydrogen bonds for hydrogen bonds to water. Entropic forces dictate that macromolecules expose polar regions to an
aqueous interface and bury nonpolar regions.
Salt bridges, hydrophobic interactions, and van der Waals forces participate in maintaining molecular structure.
pH is the negative log of [H+]. A low pH characterizes an acidic solution, and a high pH denotes a basic solution.
The strength of weak acids is expressed by pKa, the negative log of the acid dissociation constant. Strong acids have low pKa values and weak acids have high pKa
values.
Buffers resist a change in pH when protons are produced or consumed. Maximum buffering capacity occurs ± 1 pH unit on either side of pKa. Physiologic buffers include
bicarbonate, orthophosphate, and proteins.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

บัฟเฟอร์สามารถถูกตรวจสอบ โดยใช้เครื่องวัด pH ขณะ titrating กรดอ่อนหรือฐาน (รูปที่ 2-5) นอกจากนี้เรายังสามารถคำนวณกะ pH ที่มาพร้อมกับการเพิ่มกรด หรือพื้นฐานเพื่อการแก้ปัญหาถูกบัฟเฟอร์ ในตัวอย่าง การแก้ปัญหาถูกบัฟเฟอร์ (pKa กรด ความอ่อนแอ = 5.0 และค่าสังยุคของฐาน) เป็นครั้งแรกที่สี่ค่า pH ของน้ำ เราจะคำนวณกะ pH ที่มีผลเมื่อ meq 0.1 เกาะเพิ่ม 1 meq ของแต่ละ:เริ่มต้น pH 5.00 5.37 5.60 5.86[A-] เริ่มต้น0.50 0.70 0.80 0.88เริ่มต้น [ฮา]0.50 0.30 0.20 0.12([A-] / [ฮา]) เริ่มต้น1.00 2.33 4.00 7.33สร้างเพิ่ม 0.1 meq ของเกาะ[A-] สุดท้าย0.60 0.80 0.90 0.98สุดท้าย [ฮา]0.40 0.20 0.10 0.02([A-] / [ฮา]) สุดท้าย1.50 4.00 9.00 49.0ล็อก ([A-] / [ฮา]) สุดท้าย0.18 0.60 0.95 1.69ค่า pH สุดท้าย 5.18 5.60 5.95 6.69pH 0.18 0.60 0.95 1.69โปรดสังเกตว่า การเปลี่ยนแปลง pH ต่อ milliequivalent ของ OH-เพิ่มขึ้นอยู่กับ pH เริ่มต้น โซลูชันพยายามขัดขวางการเปลี่ยนแปลง pH ที่ค่า pH ใกล้กับ pKa มีประสิทธิภาพสูงสุด การแก้ปัญหาของกรดอ่อนและข้อมูลพื้นฐานของ conjugate ใน pKa pH ช่วง± 1.0 pH หน่วยมีประสิทธิภาพสูงสุดรูปที่ 2-5 แสดงประจุสุทธิบนโมเลกุลหนึ่งของกรดเป็นฟังก์ชันของค่า pH ยัง ค่าเศษส่วนของ –0.5 ไม่ได้หมายความ ว่า โมเลกุลแต่ละตัวหมีเป็นเศษส่วนค่าธรรมเนียมแต่ว่าความน่าเป็น 0.5 ที่โมเลกุลที่กำหนดมีหน่วยเป็นลบค่าธรรมเนียมครั้งในเวลา พิจารณาประจุสุทธิบน macromolecules เป็นฟังก์ชันของข้อมูลพื้นฐานสำหรับเทคนิค separatory chromatography แลกเปลี่ยนไอออนและ electrophoresisความแรงของกรดขึ้นอยู่กับโครงสร้างโมเลกุลกรดหลายน่าสนใจอุบัติมีกลุ่มมากกว่าหนึ่ง dissociating แสดงค่าติดลบลดลงรุ่นของโปรตอนที่จากกลุ่มใกล้เคียง การเพิ่มของ pKaนี้ได้ชัดเจนจากค่า pKa ของสามกลุ่ม dissociating กรดฟอสฟอริกและกรดซิตริก (ตาราง 2-2) ผลของค่าติดลดลงกับระยะทาง ที่สองสำหรับกรด ซึ่งมีสองเมทิลีนไดกลุ่มระหว่างกลุ่มของ carboxyl, pKa เป็น 5.6, pKa สองสำหรับกรด glutaric ซึ่งมีกลุ่มเมทิลีนไดเพิ่มเติมหนึ่ง เป็น 5.4ตารางที่ 2-2 A สัมพันธ์กับจุดแข็งของเลือก cids ของ Significance1 อุบัติกรด monoproticพีเค formic 3.75แล็กติกคือ 3.86อะซิติกคือ 4.76คือแอมโมเนียไอออน 9.25กรด diproticCarbonic pK16.37pK210.25Succinic pK14.21pK25.64Glutaric pK14.34pK25.41กรด TriproticPhosphoric pK12.15pK26.82pK312.38แอซิด ซิทริก pK13.08pK24.74pK35.401Note: ค่าสนับสนุนคือ ค่า pKa (– ล็อกคง dissociation) ของเลือก monoprotic, diprotic และกรด triproticpKa ค่าขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสื่อPKa ของกลุ่ม functional ยังซึ้งได้รับอิทธิพลจากสื่อโดยรอบ สื่ออาจเพิ่ม หรือลด pKa ขึ้นอยู่กับว่ากรด undissociated หรือฐานของ conjugate ชนิดคิดค่าธรรมเนียมได้ ผลของค่าคงของ dielectric pKa อาจสามารถสังเกตได้ โดยการเพิ่มเอทานอลน้ำ PKa ของกรด carboxylic เพิ่มขึ้น ขณะที่amine ลดลงเนื่องจากเอทานอลลดความสามารถของน้ำการ solvate ชนิดคิดค่าธรรมเนียม ค่า pKa ของกลุ่ม dissociating ในการตกแต่งภายในของโปรตีนจึงมีซึ้งรับผลกระทบจากการท้องถิ่นสิ่งแวดล้อม รวมทั้งสถานะการขาดน้ำของฮาร์เปอร์แสดงชีวเคมี 29e > บทที่ 2 น้ำและ pH >สรุปน้ำฟอร์มถูกผูกมัดไฮโดรเจนคลัสเตอร์ ด้วยตนเอง และผู้บริจาคโปรตอนหรือ acceptors อื่น ๆ บัญชีพันธบัตรไฮโดรเจนแรงตึงผิว ความหนืด สถานะของเหลวที่อุณหภูมิห้อง และพลังงานเป็นตัวทำละลายน้ำสารประกอบที่ประกอบด้วย O หรือ N สามารถทำหน้าที่เป็นผู้บริจาคพันธะไฮโดรเจนและ/หรือ acceptorsMacromolecules แลกเปลี่ยนพันธบัตรไฮโดรเจนภายในพื้นผิวสำหรับพันธบัตรไฮโดรเจนกับน้ำ กองกำลัง entropic บอกว่า macromolecules เปิดเผยขอบเขตขั้วโลกจะมีอควีอินเทอร์เฟซ และฝัง nonpolar ภูมิภาคสะพานเกลือ hydrophobic โต้ตอบ และ van der Waals กองกำลังเข้าร่วมในการรักษาโครงสร้างโมเลกุลpH เป็นค่าลบล็อกของ [H +] มี pH ต่ำสุดที่ระบุลักษณะของโซลูชันการเปรี้ยว และ pH ที่สูงแสดงถึงการแก้ปัญหาพื้นฐานแสดงความแรงของกรดอ่อน โดย pKa ล็อกการลบของค่าคง dissociation กรด กรดที่แรงมีค่า pKa ต่ำ และกรดอ่อนมี pKa สูงค่าบัฟเฟอร์ต่อต้านการเปลี่ยนแปลง pH เมื่อมีผลิต หรือใช้โปรตอน บัฟเฟอร์ความจุสูงสุดเกิดขึ้นหน่วย 1 pH ± pKa ด้านใดด้านหนึ่ง บัฟเฟอร์ physiologic รวมไบคาร์บอเนต orthophosphate และโปรตีน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

บัฟเฟอร์สามารถสังเกตได้โดยใช้เครื่องวัดค่า pH ในขณะที่วิเคราะห์การกรดอ่อนหรือฐาน (รูปที่ 2-5) นอกจากนี้เรายังสามารถคำนวณเปลี่ยนแปลงพีเอชที่มาพร้อมกับการเพิ่มขึ้นของกรดหรือฐานถึง
วิธีการแก้ปัญหาบัฟเฟอร์ ในตัวอย่างการแก้ปัญหาบัฟเฟอร์ (กรดอ่อน, pKa = 5.0 และฐานผันของมัน) เป็นครั้งแรกที่หนึ่งในสี่ของค่าพีเอช เราจะคำนวณเปลี่ยนแปลงพีเอชที่ส่งผลให้
เมื่อ 0.1 mEq ของเกาะจะถูกเพิ่ม 1 mEq ของแต่ละวิธีการแก้ปัญหา:
พีเอชเริ่มต้น 5.00 5.37 5.60 5.86
[A-] เริ่มต้น
0.50 0.70 0.80 0.88
[HA] เริ่มต้น
0.50 0.30 0.20 0.12
([A-] / [HA]) เริ่มต้น
1.00 2.33 4.00 7.33
เพิ่ม 0.1 mEq ของเกาะผลิต
[A-] สุดท้าย
0.60 0.80 0.90 0.98
[HA] สุดท้าย
0.40 0.20 0.10 0.02
([-] / [HA]) สุดท้าย
1.50 4.00 9.00 49.0
บันทึก ([-] / [HA]) สุดท้าย
0.18 0.60 0.95 1.69
5.18 ค่า pH สุดท้าย 5.60 5.95 6.69
0.18 ค่า pH 0.60 0.95 1.69
สังเกตว่าการเปลี่ยนแปลงค่า pH ต่อ milliequivalent ของ OH- เพิ่มขึ้นอยู่กับค่า pH เริ่มต้น การแก้ปัญหาการต่อต้านการเปลี่ยนแปลงในค่า pH มีประสิทธิภาพมากที่สุดที่ค่าพีเอชใกล้กับ pKa วิธีการแก้ปัญหา
ของกรดอ่อนและบัฟเฟอร์ฐานผันที่มีประสิทธิภาพมากที่สุดในช่วงค่า pH pKa ± 1.0 หน่วยค่า pH.
รูปที่ 2-5 ยังแสดงให้เห็นถึงค่าใช้จ่ายสุทธิในหนึ่งโมเลกุลของกรดเป็นหน้าที่ของพีเอช ค่าใช้จ่ายในส่วนของ -0.5 ไม่ได้หมายความว่าโมเลกุลของแต่ละบุคคลหมีส่วน
ค่าใช้จ่าย แต่ที่น่าจะเป็นคือ 0.5 ที่ได้รับโมเลกุลที่มีหน่วยประจุลบในช่วงเวลาใดก็ตามในเวลา การพิจารณาค่าใช้จ่ายสุทธิโมเลกุลเป็นหน้าที่
ของพีเอชให้พื้นฐานสำหรับเทคนิค separatory เช่นสารแลกเปลี่ยนไอออนและอิเลค.
ความแรงของกรดขึ้นอยู่กับโครงสร้างโมเลกุล
กรดหลายคนที่น่าสนใจทางชีววิทยามีมากกว่าหนึ่งกลุ่ม dissociating การปรากฏตัวของประจุลบที่อยู่ติดกันเป็นอุปสรรคต่อการเปิดตัวของโปรตอนจากกลุ่มใกล้เคียงเพิ่ม pKa ของ.
นี้เป็นที่เห็นได้ชัดจากค่า pKa สำหรับสามกลุ่ม dissociating ของกรดฟอสฟและกรดซิตริก (ตารางที่ 2-2) ผลกระทบของค่าใช้จ่ายที่อยู่ติดกันจะลดลงตามระยะทาง สอง
pKa กรดอินทรีย์ชนิดซึ่งมีสองกลุ่มเมทิลีนระหว่างกลุ่ม carboxyl ของมันคือ 5.6 ขณะที่ pKa ที่สองสำหรับกรด glutaric ซึ่งมีกลุ่มเมทิลีนอีกหนึ่งเป็น 5.4.
ตารางที่ 2-2 จุดแข็งของญาติที่เลือกไว้ cids ของทางชีวภาพ Significance1
Monoprotic กรด
ฟอร์มิคเภสัชจลนศาสตร์ 3.75
3.86 เภสัชจลนศาสตร์แลคติก
อะซิติกเภสัชจลนศาสตร์ 4.76
แอมโมเนียมไอออนเภสัชจลนศาสตร์ 9.25
กรดสองโปรตอน
คาร์บอ PK1
6.37
PK2
10.25
Succinic PK1
4.21
PK2
5.64
glutaric PK1
4.34
PK2
5.41
Triprotic กรด
ฟอสฟ PK1
2.15
PK2
6.82
PK3
12.38
PK1 ซิตริก
3.08
PK2
4.74
PK3
5.40
1Note : ค่า tabulated มีค่า pKa (-log ของการแยกตัวออกคงที่) ของ monoprotic เลือกสองโปรตอนและกรด triprotic.
ค่า pKa ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของกลาง
pKa ของกลุ่มการทำงานนอกจากนี้ยังมีอิทธิพลอย่างลึกซึ้งโดยรอบกลาง สื่ออาจจะเพิ่มหรือลด pKa ขึ้นอยู่กับว่ากรด undissociated หรือ
ฐานผันของมันคือสายพันธุ์ที่เรียกเก็บ ผลของอิเล็กทริกคงที่ต่อ pKa อาจจะสังเกตเห็นโดยการเพิ่มเอทานอลลงไปในน้ำ pKa ของกรดคาร์บอกซิลิกเพิ่มขึ้นในขณะที่
เอเอทานอลลดลงเนื่องจากการลดลงของความสามารถในการละลายน้ำชนิดเรียกเก็บ ค่า pKa ของกลุ่ม dissociating ในการตกแต่งภายในของโปรตีนจึงลึกซึ้ง
รับผลกระทบจากสภาพแวดล้อมในท้องถิ่นของตนรวมถึงการมีหรือไม่มีน้ำ.
ฮาร์เปอร์สอิชีวเคมี 29e> บทที่ 2 น้ำและค่า pH>
สรุป
น้ำในรูปแบบกลุ่มไฮโดรเจนถูกผูกมัดกับตัวเอง และกับผู้บริจาคโปรตอนอื่น ๆ หรือตัวรับ พันธะไฮโดรเจนบัญชีสำหรับแรงตึงผิวความหนืดของเหลวที่
อุณหภูมิห้องและพลังน้ำเป็นตัวทำละลาย.
สารประกอบที่มีโอหรือไม่มีสามารถทำหน้าที่เป็นผู้บริจาคไฮโดรเจนพันธบัตรและ / หรือผู้รับ.
Macromolecules แลกเปลี่ยนผิวพันธะไฮโดรเจนภายในพันธะไฮโดรเจนลงไปในน้ำ . กองกำลังสึกกร่อนบอกว่าโมเลกุลเปิดเผยบริเวณขั้วโลกจะ
อินเตอร์เฟซน้ำและฝังภูมิภาค nonpolar.
สะพานเกลือปฏิสัมพันธ์น้ำและแวนเดอร์ Waals กองกำลังมีส่วนร่วมในการรักษาโครงสร้างโมเลกุล.
ค่าความเป็นกรดเป็นบันทึกเชิงลบของ [H +] ค่าความเป็นกรดต่ำลักษณะวิธีการแก้ปัญหาที่เป็นกรดและพีเอชสูงหมายถึงวิธีการแก้ปัญหาพื้นฐาน.
ความแรงของกรดอ่อนแอจะแสดงโดย pKa ล็อกเชิงลบของการแยกตัวออกกรดคงที่ กรดแกมีค่า pKa ต่ำและมีกรดอ่อนแอ pKa สูง
ค่า.
บัฟเฟอร์ต่อต้านการเปลี่ยนแปลงในค่า pH เมื่อโปรตอนที่มีการผลิตหรือการบริโภค ความจุบัฟเฟอร์สูงสุดเกิดขึ้น± 1 หน่วยมีค่า pH ที่ด้านข้างของ pKa ทั้ง บัฟเฟอร์ physiologic รวมถึง
ไบคาร์บอเนต, ออร์โธฟอสเฟตและโปรตีน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

บัฟเฟอร์ที่สามารถสังเกตได้ โดยการใช้เครื่องวัด กรดอ่อน หรือในขณะที่ titrating ฐาน ( รูปที่ 2 – 5 ) เราสามารถคำนวณ pH เปลี่ยนที่มาพร้อมกับการเติมกรดหรือเบส เพื่อแก้ปัญหานี้
. ในตัวอย่างที่ 2 โซลูชั่น ( อ่อนแอ ) pKa = 5.0 , และผันฐาน ) เป็นครั้งแรกที่หนึ่งในสี่ของค่า pH . เราจะคำนวณ pH เปลี่ยนผลลัพธ์
เมื่อ 01 สร้างเกาะเพิ่ม 1 มิลลิสมมูลของแต่ละโซลูชั่น :
pH เริ่มต้น 5.00 5.37 5.60 5.86
[ ]
0.50 , 0.70 และเริ่มต้น 0.80 0.88
[ ฮา ] เริ่มต้นที่ 0.50 0.20 0.30 0.12

( [ - ] / [ ฮา ] )

เริ่มต้น 1.00 2.33 4.00 7.33 เพิ่ม 0.1 meq ของ เกาะผลิต
[ ]
0.60 0.80 , 0.90 และสุดท้าย 0.98
[ ฮา ] สุดท้าย
0.40 0.20 0.10 0.02
( [ - ] / [ ฮา ] ) เข้าสู่ระบบ
1.50 4.00 9.00 49.0
สุดท้าย ( [ - ] / [ ฮา ] ) เท่ากับ 0.60 0.95 1.69

สุดท้ายสุดท้าย 5.18 5.60 5.95 อ อ 6.69
018 . 0.95 1.69
สังเกตว่าเปลี่ยน pH ต่อ milliequivalent ของโอ้–เพิ่มขึ้นอยู่กับพีเอชเริ่มต้นแก้ปัญหาต่อต้านการเปลี่ยนแปลงพีเอช มีประสิทธิภาพมากที่สุด ที่ค่า pH ที่ใกล้เคียงกับความ . โซลูชั่น
ของกรดอ่อนและผันฐานบัฟเฟอร์มีประสิทธิภาพมากที่สุดในช่วง pH ความ± 1.0 pH unit
รูปที่ 2 – 5 นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นถึงค่าใช้จ่ายสุทธิในหนึ่งโมเลกุลของกรดเป็นฟังก์ชันของปร .ค่าธรรมเนียมสำหรับเศษส่วนของ 0.5 ไม่ได้หมายความว่าเป็นโมเลกุลแต่ละหมีค่าใช้จ่ายเศษส่วน
แต่ความน่าจะเป็น 0.5 ที่ให้โมเลกุลมีหน่วยประจุลบในขณะใดก็ตามในเวลา การพิจารณาค่าใช้จ่ายสุทธิในโมเลกุลที่เป็นฟังก์ชัน
ของ pH จะเป็นพื้นฐานสำหรับเทคนิคตัวเช่นบทร้องและ electrophoresis .
ความแรงของกรดขึ้นอยู่กับโครงสร้างโมเลกุล
หลายกรดสนใจทางชีววิทยามีมากกว่าหนึ่งการถอนอีกกลุ่ม มีประจุลบอยู่ติดกันขัดขวางการปล่อยโปรตอนจากกลุ่มใกล้เคียง เพิ่มของ pKa .
นี้เป็นที่ชัดเจนจากคุณค่า pKa สำหรับการถอนอีกสามกลุ่มของกรดฟอสฟอริคและกรดซิตริก ( ตารางที่ 2 ( 2 )ผลของการลดค่าใช้จ่ายที่อยู่ติดกันกับระยะทาง ส่วนความที่สอง
สำหรับน้ำตาล ซึ่งมี 4 กลุ่มสองกลุ่ม หมู่คาร์บอกซิลเป็น 5.6 วินาที ส่วนความกรดกลูตาลิก ซึ่งมี 4 กลุ่ม เพิ่มเป็น 5.4 .
ตาราง 2 – 2 ญาติจุดแข็งของเลือก cids ทางชีววิทยาของ significance1

มิคสารกรดแลคติก PK PK 3.75
/ อเซะ

)แอมโมเนียมไอออน PK 9.25 พลูนาบ




pk2 carbonic pk1 6.37 10.25

-

pk1 ซัคซิ pk2 5.64



glutaric pk1 4.34 pk2 5.41 triprotic กรดฟอส pk1





pk3 2.15 pk2 6.82



จำหน่ายเดือนมีนาคม pk1 3.08 pk2 4.74



pk3 ตีห้าสี่สิบ 1note : ตารางค่า pKa ค่า ( ) เป็นบันทึกของการเลือกคงที่ ) สารเม็ดตะกอนหัวเชื้อจุลินทรีย์ และ triprotic กรด
คุณค่า pKa ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของตัวกลาง
ในความของกลุ่มการทำงานยังได้รับอิทธิพลอย่างลึกซึ้งโดยรอบปานกลาง ขนาดกลาง อาจเพิ่มหรือลดความขึ้นอยู่กับว่า undissociated ของกรดหรือเบส
ฐานประจุชนิด ผลของค่าไดอิเล็กทริกในความอาจจะสังเกตได้โดยการเพิ่มเอทานอลกับน้ํา ที่ pKa ของหมู่กรดเพิ่มขึ้น ขณะที่
amine ลดลงเพราะเอทานอลลดลง ความสามารถของน้ำที่จะโซลเวต ประจุชนิด ส่วนคุณค่า pKa ของการถอนอีกกลุ่มในการตกแต่งภายในของโปรตีนดังนั้นจึงได้รับผลกระทบจากสิ่งแวดล้อมในท้องถิ่นของตนอย่างสุดซึ้ง
รวมทั้งการแสดงตนหรือขาดน้ำ
ฮาร์เปอร์ ภาพประกอบ ชีวเคมี 29e > บทที่ 2 น้ำ& pH >

สรุปน้ำไฮโดรเจนแบบผูกมัดกับตัวเองและกลุ่มผู้บริจาคอื่น ๆหรือเปรียบเทียบกับโปรตอน . บัญชีพันธะไฮโดรเจนสำหรับแรงตึงผิว ความหนืดของของเหลวที่
สภาพอุณหภูมิห้อง และพลังละลายของน้ำ สารประกอบที่ประกอบด้วย
O หรือ N เป็นพันธะไฮโดรเจนผู้บริจาคและ / หรือเปรียบเทียบ .
โมเลกุลไฮโดรเจนพันธบัตรแลกเปลี่ยนภายในพื้นผิวของพันธะไฮโดรเจนกับน้ำentropic บังคับบงการที่โมเลกุลแสดงแถบขั้วโลกมีอินเตอร์เฟซที่น้ำและฝังภูมิภาค nonpolar
.
เกลือสะพาน , ปฏิกิริยาไฮโดรโฟบิกและแรงแวนเดอร์วาลส์ มีส่วนร่วมในการรักษาโครงสร้างของโมเลกุล เป็นบันทึกเชิงลบของอ
[ H ] pH ต่ำลักษณะเป็นสารละลายเป็นกรด pH สูงและแสดงโซลูชั่นพื้นฐาน .
ความแรงของกรดอ่อนจะแสดงโดยความเข้าสู่ระบบที่เป็นลบของกรดการคงที่ กรดที่แข็งแกร่งมีค่า pKa ต่ำและกรดอ่อนค่า pKa

สูง ต่อต้านการเปลี่ยนแปลงในบัฟเฟอร์ pH เมื่อโปรตอนผลิตหรือบริโภค ความจุบัฟเฟอร์ pH สูงสุดเกิดขึ้น± 1 หน่วยบนด้านใดด้านหนึ่งของความ . สรีรวิทยารวมถึง
ไบคาร์บอเนตบัฟเฟอร์ , ออร์โธฟอสเฟตและโปรตีน , .