results are shown in Fig. 5. As ind

results are shown in Fig. 5. As indicated, HA was removed based on
the amount of CaCO3. The removal of HA reached the highest level
of 56% with 2.0 g of CaCO3 after which it remained as constant. The
removal amount was found to be 1.4 mg of HA per gram of CaCO3.
The amount of adsorption could be strongly influenced by the pH
of solution and the electrostatic interactions play a role in
controlling the amount of HA adsorption [39]. At neutral pH,
the CaCO3 particles are neutral or slightly positively charged. Thus,
a high adsorption affinity of the negatively charged HA was
observed. With increasing the pH, the CaCO3 particles become
negatively charged and electrostatic interactions between the
CaCO3 particles and HA were repulsive, and subsequently,
adsorption was low. A study conducted by Petrovic et al. [40]
also observed the decrease of HA adsorption onto CaCO3 with
increasing pH.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มีแสดงผลใน Fig. 5 ตามที่ระบุ ฮาไม่เอาตามจำนวน CaCO3 เอาฮาจนถึงระดับสูงสุด56% กับ 2.0 g CaCO3 ที่มันยังคงเป็นของคง ที่พบยอดเงินเอาเป็น 1.4 มิลลิกรัมของฮาต่อกรัมของ CaCO3จำนวนดูดซับอาจจะขอรับอิทธิพลจาก pHโซลูชันและการโต้ตอบงานมีบทบาทในควบคุมปริมาณการดูดซับฮา [39] ที่ pH เป็นกลางอนุภาค CaCO3 จะคิดค่าธรรมเนียมเล็กน้อยบวก หรือเป็นกลาง ดังนั้นถูกดูดซับที่สูงความสัมพันธ์ของฮาส่งชำระสังเกต เพิ่ม pH อนุภาค CaCO3 กลายเป็นไฟฟ้าสถิต และคิดค่าธรรมเนียมส่งโต้ตอบระหว่างอนุภาค CaCO3 และฮามี repulsive และในเวลาต่อ มาดูดซับได้น้อย การศึกษาที่ดำเนินการโดย Petrovic et al. [40]นอกจากนี้ยัง สังเกตลดดูดซับฮาไปด้วย CaCO3เพิ่มค่า pH

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ผลที่ได้แสดงในรูป 5. ตามที่ระบุไว้, HA
ถูกลบออกขึ้นอยู่กับปริมาณของCaCO3 การกำจัดของ HA ถึงระดับสูงสุด
56% กับ 2.0 กรัมของ CaCO3 หลังจากที่มันยังคงเป็นอย่างต่อเนื่อง
จำนวนการกำจัดที่ถูกค้นพบเป็น 1.4 มิลลิกรัมต่อกรัม HA ของ CaCO3. จำนวนเงินของการดูดซับที่อาจจะได้รับอิทธิพลจากค่าพีเอชของการแก้ปัญหาและการมีปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตมีบทบาทสำคัญในการควบคุมปริมาณของการดูดซับฮา[39] ที่ pH เป็นกลางอนุภาคCaCO3 เป็นกลางหรือเล็กน้อยมีประจุบวก ดังนั้นความสัมพันธ์การดูดซับสูงของประจุลบ HA ถูกตั้งข้อสังเกต ด้วยการเพิ่มค่า pH อนุภาค CaCO3 กลายเป็นประจุลบและการมีปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตระหว่างอนุภาค CaCO3 และฮาได้น่ารังเกียจและต่อมาดูดซับอยู่ในระดับต่ำ จากการศึกษาโดย Petrovic et al, [40] นอกจากนี้ยังสังเกตเห็นการลดลงของการดูดซับเข้าสู่ HA CaCO3 ที่มีค่าความเป็นกรดเพิ่มขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลลัพธ์ที่แสดงในรูปที่ 5 ตามที่ระบุไว้ , ฮาถูกลบออกจาก
ปริมาณแคลเซียมคาร์บอเนต . เอาฮาถึงระดับสูงสุด
56 % 2.0 กรัม CaCO3 หลังซึ่งมันยังคงเป็นค่าคงที่
เอายอดเงินได้ 1.4 มิลลิกรัม ฮารัมของ CaCO3 .
ปริมาณการดูดซับจะได้รับอิทธิพลอย่างมากจาก pH ของสารละลายและการปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิต

มีบทบาทในการควบคุมปริมาณการดูดซับของฮา [ 39 ] ที่ pH เป็นกลาง
แป้งอนุภาคที่เป็นกลางหรือมีประจุบวกเล็กน้อย . ดังนั้น การดูดซับสูง
affinity ของประจุลบฮา
) กับการเพิ่ม pH , CaCO3 อนุภาคซึ่งมีประจุลบ และปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตเป็น

CaCO3 ระหว่างอนุภาคและฮาเป็นน่ารังเกียจและต่อมา
การดูดซับมีค่าต่ำจากการศึกษาโดยเปโตรวิซ et al . [ 40 ]
ยังพบการลดลงของการดูดซับลงบนแป้ง ฮาด้วย
เพิ่มปร .