In the period Na-Ar, sodium, magnes

In the period Na-Ar, sodium, magnesium and aluminium have metallic structures. Their melting points increase from sodium to aluminium. This happens because the metallic bonds stronger due to:
• Decreasing atomic radius,
• Increasing nuclear charge and
• Increasing number of delocalised electrons.
Silicon has a giant molecular structure. It has a high melting point as strong covalent bonds must be broken to melt it.
From phosphorus to argon, the elements have a molecular structure. They all have low melting and boiling points as little energy is required to break the very weak Van der Waals forces between the molecules. The melting and boiling points are in the same order as the mass and size of the molecules, as show in Table 2.10. this is because the strength of Van der Waals forcers depends on the size of the moleculers.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในระยะเวลานา Ar โซเดียม แมกนีเซียม และอะลูมิเนียมมีโครงสร้างโลหะ จุดหลอมเหลวของพวกเขาเพิ่มจากโซเดียมอะลูมิเนียม นี้เกิดขึ้นเนื่องจากโลหะขายหุ้นกู้เนื่องแข็งแกร่ง:•ลดรัศมีอะตอมเพิ่มค่านิวเคลียร์• และ•เพิ่มจำนวนอิเล็กตรอน delocalisedซิลิกอนที่มีโครงสร้างโมเลกุลขนาดยักษ์ มีจุดหลอมเหลวสูงเป็นพันธบัตรโคเวเลนต์ที่แข็งแรงต้องเสียละลายก็จากฟอสฟอรัสกับอาร์กอน องค์ประกอบมีโครงสร้างโมเลกุล พวกเขาทั้งหมดได้ละลายและจุดเดือดต่ำเป็นพลังงานน้อยต้องตัดอ่อนมาก Van der Waals กองระหว่างโมเลกุล ละลายและจุดเดือดอยู่ในใบสั่งเดียวกันเป็นมวลและขนาดของโมเลกุล ดังที่แสดงในตารางที่ 2.10 ทั้งนี้เนื่องจากแรง Van der Waals forcers ขึ้นอยู่กับขนาดของ moleculers ที่

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในช่วงเวลา ณ Ar โซเดียมแมกนีเซียมและอลูมิเนียมมีโครงสร้างเป็นโลหะ จุดหลอมเหลวของพวกเขาเพิ่มขึ้นจากโซเดียมอลูมิเนียม นี้เกิดขึ้นเพราะพันธบัตรโลหะที่แข็งแกร่งเนื่องจาก
การลด•รัศมีอะตอม
•การเพิ่มขึ้นของค่าใช้จ่ายและนิวเคลียร์
. •การเพิ่มจำนวนของอิเล็กตรอน delocalised
ซิลิคอนมีโครงสร้างโมเลกุลขนาดยักษ์ แต่ก็มีจุดหลอมเหลวสูงเป็นพันธะโควาเลนที่แข็งแกร่งจะต้องเสียมันจะละลาย.
จากฟอสฟอรัสอาร์กอนองค์ประกอบมีโครงสร้างโมเลกุล พวกเขาทั้งหมดมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำเป็นพลังงานเล็ก ๆ น้อย ๆ เป็นสิ่งจำเป็นที่จะทำลายกองกำลังอ่อนแอมาก Van der Waals ระหว่างโมเลกุล จุดหลอมเหลวและจุดเดือดอยู่ในลำดับเดียวกับมวลและขนาดของโมเลกุลที่เป็นแสดงในตารางที่ 2.10 นี้เป็นเพราะความแข็งแรงของ Van der Waals forcers ขึ้นอยู่กับขนาดของ moleculers

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในช่วงนา AR , โซเดียม , แมกนีเซียม และอลูมิเนียม มีโครงสร้างเป็นโลหะ ของจุด เพิ่มขึ้นจากละลายโซเดียม อะลูมิเนียม นี้เกิดขึ้นเพราะโลหะพันธบัตรที่แข็งแกร่งเนื่องจาก :
-
- รัศมีอะตอมลดลง , เพิ่มค่าใช้จ่ายและจำนวนเพิ่มมากขึ้นของ delocalised
-
ซิลิคอนมีอิเล็กตรอนนิวเคลียร์ ยักษ์ โมเลกุลและโครงสร้างมันมีจุดละลายสูง เช่น พันธบัตรโควาเลนต์ที่แข็งแกร่งต้องแตกละลาย .
จากฟอสฟอรัสอาร์กอน องค์ประกอบมีโครงสร้างโมเลกุล พวกเขาทั้งหมดมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำเป็นพลังงานน้อยจะต้องแบ่งอ่อนแอมากแรงแวนเดอร์วาลส์ระหว่างโมเลกุล มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวอยู่ในลำดับเดียวกันเป็นมวลและขนาดของโมเลกุลตามที่แสดงในตารางที่ 2.10 . นี้เป็นเพราะความแข็งแกร่งของแวนเดอร์วาลล์ forcers ขึ้นอยู่กับขนาดของ moleculers .